题目内容

下面的框图是测定CuSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．

（1）填写流程中空白的操作名称：（操作Ⅱ）
 
； （操作V）
 
．
（2）其加热装置正确的是
 
（填写编号）．

（3）重复操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到连续两次称量结果相差不超过
 
g．
（4）操作Ⅲ必须要在
 
（填仪器名称）中进行．
（5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是
 
（填写编号）．
a．加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b．加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c．加热时，不断用玻璃棒搅拌
（6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有
 
（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有
 
．
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却．
考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重；
（2）测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热；
（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.1g；
（4）为防止空气中的物质和其反应，应在干燥器中冷却；
（5）a、加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验；
b、加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重；
c、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅；
（6）a．晶体未完全变白就停止加热，导致结晶水未完全失去；
b．加热过程中有少量晶体溅出，会导致质量差值较大；
c．加热后在空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，前后质量差减小．
解答： 解：（1）测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，恒重是为确保硫酸铜晶体完全失去结晶水，故答案为：加热；恒重；
（2 ）测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热，装置应选a，故答案为：a；
（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.1g，故答案为：0.1；
（ 4）为防止空气中的物质和其反应，所以应在干燥器中冷却，故答案为：干燥器；
（5）a、加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验，故a错误；
b、加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，故b错误；
c、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，故c正确；
故答案为：c；           
（6）a、加热时间过短而使硫酸铜晶体未完全变白，导致结晶水未完全失去，水的量偏小，则测定结果偏低；
b、加热过程中有少量晶体溅出，会导致质量差值较大，测得结晶水的值偏高；
c、加热后在空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，结果偏低．
故答案为：b；ac．
点评：本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，题目难度不大，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，明确实验过程中恒重称量的意义及硫酸铜晶体中结晶水的计算方法．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（　　）
A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D、碳酸钠与氯化钙混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+
某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯气的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2，在图1、A、E两发生装置中应选用的装置是
 
（填装置序号）．该反应中的浓盐酸所表现出的性质是
 
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
 
，D：
 
．
（3）装置C的作用是
 
．
（4）该实验小组的甲乙两名同学利用上述装置图1中的两发生装置与图2所示装置连接，继续进行实验，检验将两种气体按不同比例混合后的漂白性．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的：
 
．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
 
．
请写出其相应的离子方程式：
 
．
③你认为乙同学实验中品红溶液颜色变得越来越浅的原因是：
 
．
1mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H2O（g），并消耗112L O2（标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙．
（1）甲的分子式为
 

己知：“信息①”：ROH+HBr（氢溴酸）
△
RBr+H2O
“信息②”：
A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，D不发生“信息①”的反应，其相关的反应如下

（2）A→E的反应类型为
 

（3）G的结构简式为
 
，若有机高分子G为“线型结构”，则其具有
 
 （填写“热塑，或“热固”）性．
（4）C 在反应条件只为①时，发生反应的化学方程式为
 
．
（5）B→D反应的化学方程式为
 

（6）有机物X是A的同分异构体，写出能发生银镜反应且能与NaOH以等物质的量完全反应的X的结构简式：
 
．
如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是
 
、
 
（写化学式）；D装置的作用是
 
．
②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有
 
、
 
．（要求：写出的两种方法原理不同）
（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
a
 
； b
 
； c
 
．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
 
→
 
→
 
→
 
（填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是
 
（用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：
 
、
 
．
某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于
 
、
 
仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的
 
（填仪器名称）改装．
（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连
 
，B接连
 
，C接连
 
（填写各接口的编号）．
（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为
 
（填“能”或“不能”）用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是
 
．
（4）你取镁带样品的方法是：
 
．如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）=
 
L?mol-1．
甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2-甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：，在某次合成反应中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（　　）
A、使用了过量的氧化剂
B、没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
C、把反应混合物加热
D、所生成的甲萘醌是沉淀物
用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol?L-1　的NaOH溶液，步骤如下：
①用托盘天平称量
 
g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
 
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入
 
中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
 
；
（3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度
 
；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度
 
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
 
．

中菲“黄岩岛之争”和“钓鱼岛”危机”凸显了海洋资源的重要性．海水综合利用的工业流程图如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2：
 
、
 
或H2
 
．
（2）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
 
．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
 
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
 
．

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