题目内容

13．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（　　）
A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

分析 由图可知，断裂化学键吸收能量，成键释放能量，且2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量，物质的量与热量成正比，以此来解答．

解答 解：A．由图可知，断裂化学键时，拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量，故A正确；
B．成键时，由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正确；
C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量，物质的量与热量成正比，且气态水的能量高于液态水的能量，则1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量大于242kJ，故C错误；
D．由图可知，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键与能量的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如图所示装置，其中R为直流电源，以下说法中不正确的是（　　）
A．若只闭合K1，则铁棒发生的是吸氧腐蚀
B．若要保护铁棒不被腐蚀，则只闭合K2且a极为负极
C．若只闭合K2，一段时间后，U形管中出现白色沉淀，则a极为正极
D．先只闭合K2，两极均产生气体，漏斗液面上升，然后再只闭合K1，漏斗液面不会下降
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．将过量的SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D．将0.2mol•L-1NH4HCO3溶液与0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓
1．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a+1＜b
8．下列叙述正确的是（　　）
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
18．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠采用蒸发结晶，趁热过滤的方法
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．用KI滴定FeCl3溶液时选用淀粉作指示剂
5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸浓度变化：①增大，②减小
B．装置名称：①是原电池，②是电解池
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+
D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动
2．将标准状况下a升HCl气体溶于1升水中，所得盐酸密度为b g/mL．则此盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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