题目内容
14．含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为2：1，质量比为14：11．分析 根据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．
解答 解：CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则n（CO）=2n（CO2），
故n（CO）：n（CO2）=2：1，
m（CO）：m（CO2）=2×28：1×44=14：11，
故答案为：2：1，14：11．
点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
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4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 将过量的SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3- | |
| D． | 将0.2mol•L-1NH4HCO3溶液与0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓ |
5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸浓度变化：①增大，②减小 | |
| B． | 装置名称：①是原电池，②是电解池 | |
| C． | 电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2 mol H2O的质量为36g/mol | B． | CH4的摩尔质量16 | ||
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D． | 1 mol任何物质体积均为22.4L |
19．
在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（ ）
在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（ ）| A． | 防止氯气造成大气污染 | |
| B． | 使反应的氯气循环使用 | |
| C． | 使烧瓶内的压强与大气压保持一致 | |
| D． | 使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶 |
6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaCl固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量水，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入少量CH3COONa固体，v（H2）不变 | D． | 加入少量CuSO4溶液，v（H2）变大 |
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | B． | 3NO2+2H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | 3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | D． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
4．
可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 | |
| B． | 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 | |
| C． | 化学方程式中，b＞c+d | |
| D． | 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动 |