题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L | |
| B． | 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 | |
| C． | 标准状况下，1molH2和O2混合气体的体积约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA |
分析 A．根据气体摩尔体积的概念判断；
B．依据：pV=nRT，物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；
C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
解答 解：A．标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，包括纯净物和混合物，故A正确；
B．物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；
C．气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故C正确；
D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：AC．
点评 考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
练习册系列答案
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7．已知：SO32-+Br2+H2O→SO42-+2Br-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含Br- | B． | 无法确定SO42-是否存在 | ||
| C． | 肯定含有Na+ | D． | 肯定含有SO32- |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 需要加热的反应说明它是吸热反应 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸浓度变化：①增大，②减小 | |
| B． | 装置名称：①是原电池，②是电解池 | |
| C． | 电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动 |
12．下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
| A． | 酒精和水 | B． | 食盐和蔗糖 | C． | 泥沙和食盐水 | D． | 铜粉和铝粉 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2 mol H2O的质量为36g/mol | B． | CH4的摩尔质量16 | ||
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D． | 1 mol任何物质体积均为22.4L |
6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaCl固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量水，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入少量CH3COONa固体，v（H2）不变 | D． | 加入少量CuSO4溶液，v（H2）变大 |
7．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 空气中的分子质量变大 | B． | 空气中的分子间隔变小 | ||
| C． | 空气中的分子种类改变 | D． | 空气中的分子数目变少 |