题目内容

20．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．HNO3═H++N5++3O2-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2
C．AlCl3═Al+3+3Cl-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

分析 A．硝酸为强电解质，完全电离出氢离子与硝酸根离子；
B．氢氧根离子不能合写；
C．铝离子书写错误；
D．硫酸铝为强电解质，完全电离．

解答 解：A．硝酸为强电解质，完全电离出氢离子与硝酸根离子，电离方程式：HNO3═H++NO3-，故A错误；
B．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；
C．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；
D．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．

练习册系列答案
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3．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂只有KNO3
C．32g S8含有S-S的数目约为6.02×1023
D．还原产物为CO2
11．以下反应可以用熵判据来解释的是（　　）
A．0℃时水结冰
B．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
8．下列叙述正确的是（　　）
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
15．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液
5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸浓度变化：①增大，②减小
B．装置名称：①是原电池，②是电解池
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+
D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动
12．下列混合物能用过滤法分离的是（　　）
A．酒精和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐水D．铜粉和铝粉
9．下列叙述正确的是（　　）
A．2 mol H2O的质量为36g/molB．CH4的摩尔质量16
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1 mol任何物质体积均为22.4L
10．同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．.原子半径X＞Y＞Z
B．.非金属性 X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱

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