Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含共价键的离子化合物
• B． 在SiO₂晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
• C． HI的相对分子质量比HF大，所以HI的沸点比HF高
• D． H与D、¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁶O互为同素异形体

Answer 1

分析 A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂；
B．二氧化硅是原子晶体，每个Si原子和四个O原子形成共价键；
C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体．

解答 解：A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂，过氧化钠中含有离子键和共价键，为离子化合物，故A正确；
B．二氧化硅是原子晶体，每个Si原子和四个O原子形成共价键，每个O原子连接2个Si原子，故B错误；
C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键但HI不含氢键，所以HF的熔沸点高于HI，故C错误；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，则H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁶O是化合物不是单质，所以不互称同素异形体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查基本概念、氢键、化合物类型、化学键等知识点，明确物质构成微粒是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意二氧化硅中Si、O原子之间存在的化学键，题目难度不大．