题目内容

8．（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．在如图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．
（2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算混合物中NaOH的质量分数．（请写出计算过程）

分析 （1）将0.4gNaOH的物质的量为：0.01mol，1.06gNa2CO3的物质的量为：0.01mol，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，首先是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，消耗盐酸的体积为：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当消耗盐酸为为0.1 L时碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时又消耗盐酸的0.1L，由此分析作图象；
（2）加热发生反应：NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=18.4g×$\frac{18}{124}$=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，根据方程式计算NaHCO3的质量，进而计算NaOH的质量，再计算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）将0.4gNaOH的物质的量为：0.01mol，1.06gNa2CO3的物质的量为：0.01mol，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，首先是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，消耗盐酸的体积为：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当消耗盐酸为为0.1 L时碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时又消耗盐酸的0.1L，图象为：，故答案为：；
（2）加热发生反应：NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
若NaOH、NaHCO3恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，令生成水的质量为m，则：
NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O
   40       84                           18
   18.4                                    m
m=18.4g×$\frac{18}{124}$=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，
设NaHCO3的质量为a，则：
NaOH+NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O
              84                          18
               n                          1.8g
故a=$\frac{1.8g×84}{18}$=8.4g
混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，混合物中NaOH质量分数=$\frac{10g}{18.4g}$×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算，利用假设法判断过量问题是解题关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI，2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑
D．2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr，2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br2
19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
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16．（1）请写出Cr元素基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d54s1．
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3．用软锰矿（主要成分MnO2 ）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
（2）除去滤液1中Cu2+ 的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若c（Fe2+）＞1，调节c（Fe2+） 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）．
a．NaOH溶液      b．铁粉     c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg．
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
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20．关于Na原子，下列选项中数值最大的是（　　）
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17．下列说法正确的是（　　）
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