题目内容

9．下列实验室保存化学试剂的方法中，因试剂与容器反应而选用不当的是（　　）
A．
硫磺颗粒		B．
浓硝酸		C．
硫酸钠溶液		D．
硝酸银溶液

分析 浓硝酸具有强的氧化性，能够使橡胶老化，据此解答．

解答 解：浓硝酸具有强的氧化性，能够使橡胶老化，所以盛放浓硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，硫磺、硫酸钠、硝酸银与玻璃瓶及瓶塞都不反应，
故选：B．

点评 本题考查了试剂的保存，熟悉药品的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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19．地沟油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的．下列说法正确的是（　　）
A．地沟油属于混合物，石蜡油属于纯净物
B．地沟油属于酯类，石蜡油属于烃类
C．地沟油可以用来制肥皂，石蜡油是石油裂解的产品
D．地沟油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物
20．硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为0.7mol．
（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为1.6g．
（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）
17．摩尔质量最大的化合物是（　　）
A．CO2B．O2C．HClD．Cl2
4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
（6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2完全反应所放出的热量，即为中和热
B．加入催化剂，活化分子的百分含量和数目都增大，从而反应速率增大
C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
D．牺牲阳极的阴极保护法，是根据电解原理防护金属腐蚀
1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该反应达到平衡的标志是（　　）
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器内的总压强不再随时间而变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．混合气体的密度不再随时间变化
15．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体．则有机物的二氯代物有（是苯基，环用键线式表示，C、H原子都未画出）（　　）
A．3种B．4种C．6种D．7种
16．明矾水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小苏打水溶液呈碱性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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