题目内容

17．摩尔质量最大的化合物是（　　）
A．CO2B．O2C．HClD．Cl2

分析 化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，只由一种元素构成的纯净物为单质；一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，据此分析．

解答 解：A、二氧化碳为化合物，其摩尔质量为44g/mol；
B、氧气为单质，故B错误；
C、HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol；
D、氯气为单质，故D错误．
综上分析可知，摩尔质量最大的化合物为CO2，
故选A．

点评 本题考查了化合物和单质概念的区别以及摩尔质量的数值问题，难度不大，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．

练习册系列答案
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7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列离子方程式改写成化学方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
A．热的纯碱溶液去污能力增强
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
C．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
D．利用明矾净水
5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
12．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液．计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？
2．二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差．
③写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的浓度为$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不变”）
9．下列实验室保存化学试剂的方法中，因试剂与容器反应而选用不当的是（　　）
A．
硫磺颗粒		B．
浓硝酸		C．
硫酸钠溶液		D．
硝酸银溶液
3．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
D．CO2的比例模型：
4．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．

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