题目内容
7．在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为血红色，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．分析 FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，溶液中FeCl3能和Fe反应生成FeCl2溶液，氯水中的Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变红色；
解答 解：FeCl3具有氧化性，Fe元素化合价由+3价、0价变为+2价，所以氧化剂是FeCl3、还原剂是Fe，FeCl3能和Fe反应生成FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯水中的Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入几滴氯水，氯气将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应生络合物而使溶液变红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变血红色，所以看到的现象是溶液变血红色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
点评 本题以亚铁离子、铁离子转化为载体考查氧化还原反应，明确物质性质是解本题关键，知道亚铁离子及铁离子检验方法、现象，为高考高频点，题目较简单．
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18．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | NaOH+HCl═NaCL+H2O | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 2Na+Cl2═2NaCl | D． | AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3 |
15．下列化学用语正确的是（ ）
①CO2的比例模型：
②乙酸的分子式：CH3COOH
③HClO的电子式：
④葡萄糖的实验式：CH2O
⑤聚乙烯的结构简式：
⑥Na+的结构示意图
①CO2的比例模型：
②乙酸的分子式：CH3COOH
③HClO的电子式：
④葡萄糖的实验式：CH2O
⑤聚乙烯的结构简式：
⑥Na+的结构示意图
| A． | ④⑤⑥ | B． | ①②④ | C． | ②③⑥ | D． | ③⑤⑥ |
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA | |
| B． | 36g冰晶体中氢键数目是4NA | |
| C． | pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA |
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.8g水所含有的电子数目为NA | |
| B． | 等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100g | |
| C． | 11.2L氧气所含分子数目为0.5NA | |
| D． | 200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
16．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据，下列说法不正确的是 （ ）
| 实验 编号 | 温度 /℃ | 平衡常数 /mol•L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
| 1 | T1 | K1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A． | x=1.6 | B． | T1、T2的关系：T1＞T2 | ||
| C． | K1、K2的关系：K2＞K1 | D． | t＜6 |