Question

16．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据，下列说法不正确的是 （　　）

实验 编号	温度 /℃	平衡常数 /mol•L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	X	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

• A． x=1.6
• B． T₁、T₂的关系：T₁＞T₂
• C． K₁、K₂的关系：K₂＞K₁
• D． t＜6

Answer 1

分析 分析图表数据，依据化学平衡三段式列式，结合反应速率概念计算；依据图表数据列式计算分析，反应是放热反应，化学平衡随温度升高，平衡逆向进行分析两次实验的温度．

解答 解：A、实验1从开始到反应达到化学平衡时，
              2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）；
起始量（mol）  4        2              0
变化量（mol）  2.4     1.2            2.4
平衡量（mol） x        0.8            2.4
x=4-2.4=1.6，故A正确；
B、根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，实验2达到平衡时间短，所以实验2的温度高，即T₂＞T₁，故B错误；
C、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由于T₂＞T₁，所以K₂＜K₁，故C错误；
D、温度越高反应速率越快，由于T₂＞T₁，所以实验2达到平衡的时间小于实验1，即t＜6，故D正确，
故选BC．

点评 本题考查了化学平衡影响因素和平衡计算的分析判断，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．