Question

19．K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（　　）

• A． 由图Ⅰ可知K₂FeO₄的稳定性随温度的升高而减弱
• B． 由图Ⅰ可知温度：T₁＞T₂＞T₃
• C． 由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
• D． 由图Ⅱ可知图中a＜c

Answer 1

分析 A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小；
B、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快；
C、温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应；
D、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，pH越小．

解答 解：A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，温度越高FeO₄^2-浓度越小，所以K₂FeO₄的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；
B、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO₄^2-浓度变化越快，所以温度：T₁＞T₂＞T₃，故B正确；
C、温度越高FeO₄^2-浓度越小，正向反应是吸热反应，所以反应△H＞0，故C错误；
D、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，pH越小，所以a＜c，故D正确；
故选C．

点评 本题考查学生读图获取信息的能力和化学平衡移动等，题目难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．