题目内容
14．把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：（1）所加铝粉的质量．
（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
分析 发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合电子守恒及反应计算．
解答 解：（1）n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由电子守恒可知，n（Al）=$\frac{0.3mol×2×（1-0）}{（3-0）}$=0.2mol，其质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
答：所加铝粉的质量为5.4g；
（2）由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气0.3mol，消耗NaOH为0.2mol，则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.2L×2mol/L-0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（ ）
| A． | 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 | |
| B． | 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 | |
| C． | 由图Ⅰ可知上述反应△H＜0 | |
| D． | 由图Ⅱ可知图中a＜c |
5．下列关于
的说法正确的是（ ）
的说法正确的是（ ）| A． | 所有原子都在同一平面上 | |
| B． | 最多有4个碳原子在同一直线上 | |
| C． | 有7个碳原子可能在同一直线上 | |
| D． | 最多只能有9个碳原子在同一平面上 |
，请完成下列空白：
6．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
A．实验温度：T1＜T2
B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑ |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
| 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A．实验温度：T1＜T2
B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．
$\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡
+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$
+NaI+H2O
+HI→
+CH2I
．
．
．
．
4．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）
| A． | K+、CO32、AlO2- | B． | SO42-、AlO2-、K+、CO32-、 | ||
| C． | CO32-、K+、Al3+ | D． | MnO4-、K+、CO32-、NH4+ |