Question

7．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂SO₄
• B． SO₂的水溶液显酸性：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C． 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• D． Mg（OH）₂固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），该固体可溶于NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 A．亚硫酸易被氧化成硫酸，从而形成硫酸型酸雨；
B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式分步书写，主要以第一步电离为主；
C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D．铵根离子结合氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解．

解答 解：A．亚硫酸易被氧化，反应的化学方程式为：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂SO₄，从而易硫酸型酸雨，故A正确；
B．SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，电离方程式只写出第一步即可，正确的反应为：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．常温下0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，说明醋酸部分电离，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C正确；
D．Mg（OH）₂固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl后，铵根离子结合氢氧根离子，平衡向着正向移动，导致氢氧化镁固体溶解，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．