下列叙述正确的是( )A．做“钠与水的反应实验时．切取绿豆大小的金属钠.用滤纸吸干表面煤油.放入烧杯中.滴入两滴酚酞溶液.再加入少量水.然后观察并记录实验现象B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后.加入CCl4.振荡.静置,下层液体显紫红色,则氧化性:Fe3+＞I2C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH,前者pH 比后者的大,则非金属性:S＞CD．溴乙烷与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
	B．	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe³⁺＞I₂
	C．	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性：S＞C
	D．	溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO₃溶液；未出现淡黄色沉淀；说明溴乙烷没有水解

分析 A、应该是将绿豆大小的金属钠放入滴有酚酞的水溶液中；
B、溶液显紫红色，说明生成I₂；
C、测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
D、在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸，否则不出现淡黄色沉淀．

解答解：A、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，故A错误；
B、溶液显紫红色，说明生成I₂，则证明氧化性：Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C、测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
D、在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、卤代烃中卤元素检验、非金属性强弱比较等知识点，把握实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验评价性分析和判断，题目难度不大．

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2．G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₆H₁₀		B．	是乙烯的同系物
	C．	可以发生加成反应		D．	难溶于水

19．K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（　　）

	A．	由图Ⅰ可知K₂FeO₄的稳定性随温度的升高而减弱
	B．	由图Ⅰ可知温度：T₁＞T₂＞T₃
	C．	由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
	D．	由图Ⅱ可知图中a＜c

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.1 g 37Cl₂含有的中子数为4N_A
	B．	N_A个Al（OH）₃胶体粒子的质量为78 g
	C．	7.8 g Na₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.3N_A
	D．	标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9N_A

1．

工业生产Na₂S常用方法是：无水芒硝（Na₂SO₄）一碳还原法，其流程示意图如图1．
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO₂．写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是：热水能促进Na₂S水解，而稀碱可抑制Na₂S水解；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如图2所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是pH介于9～10之间，x=12．
（4）取Na₂S（含少量NaOH），加人到CuSO₄溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S ^2-）=4.0×10^-36 mol/L；（保留2位有效数字）（已知：CuS K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂ K_sp=2.2×10^-20）
（5）纳米Cu₂O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO₃）₂作电解液．电解生成Cu₂O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因：2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

8．

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂-t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.01kJ/mol．

5．下列关于

的说法正确的是（　　）

	A．	所有原子都在同一平面上
	B．	最多有4个碳原子在同一直线上
	C．	有7个碳原子可能在同一直线上
	D．	最多只能有9个碳原子在同一平面上

6．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
A．实验温度：T₁＜T₂
B．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol/（L•min）
C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则此时溶液中的c（Ag⁺）=1.8×10^-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

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