酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10.则下列说法正确的是( )A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等C．RO3-和NO3-只能被还原.不能被氧化D．R原子的电子层数比N的电子层数多1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

	A．	R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
	B．	RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价不相等
	C．	RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化
	D．	R原子的电子层数比N的电子层数多1

分析酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则R中电子数比N原子电子数多10，所以R核外电子数为17，原子中核外电子数等于原子序数，则R为Cl元素，以此来解答．

解答解：酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则R中电子数比N原子电子数多10，所以R核外电子数为17，原子中核外电子数等于原子序数，则R为Cl元素，
A．R的3p电子数为5，只有1个未成对电子，而N元素的原子2p电子数为3，有3个未成对电子，故A错误；
B．RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价均为+5价，故B错误；
C．RO₃^-中R的化合价为中间价，可被氧化或还原，而NO₃^-中的N的化合价为最高价，只能被还原，故C错误；
D．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层，R原子的电子层数比N的电子层数多1，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握电子数、质子数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意未成对电子及性质的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物D中官能团的名称：酯基和硝基．
（2）由E→F的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C反应的化学方程式：

．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）请写出F与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．

18．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（　　）

1s²

15．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（用元素符号或化学式作答）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是NH₃、H₂O
（5）在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

2．

将足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入标况下CO₂体积（V）的关系如图所示，则混合溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）

	A．	10（b-a）/22.4 mol/L		B．	20（b-a）/22.4 mol/L
	C．	10b/22.4 mol/L		D．	10a/22.4 mol/L

12．一定量的铝铁合金与300毫升2摩/升的HNO₃完全反应，生成3.36升NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐，固体无剩余，再向反应后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则加入的NaOH的体积是（　　）

19．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是$\frac{1}{84}$mol（用分数表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是Al（OH）₃，6片小苏打片相当于胃舒平3.8g（保留一位小数片．
（3）达喜的化学成分是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O（相对分子质量为602），取该碱式盐3.01g，当加入盐酸至45.0mL时，CO₂正好完全放出，则该盐酸物质的量浓度为2mol/L．若在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀为1.74g．
（4）医学临床证明：胃粘膜受CO₂气体刺激易产生胃酸（盐酸），据此原理你认为上述三种胃药治疗胃酸过多型胃病，效果最差的是小苏打（填名称），理由是中和相同量胃酸，小苏打产生的二氧化碳最多．

16．质量相等的O₂和O₃，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1：1，同温同压下的体积比是3：2，混合所得气体的平均摩尔质量为38.4g/mol．

11．1g H₂的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6KJ/mol
	B．	H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-142.9KJ/mol
	C．	H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8KJ/mol
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-571.6KJ/mol

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