题目内容
18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（ ）| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
分析 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
金属阳离子包括铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物．
解答 解：硫酸镁（MgSO4）是镁离子和硫酸根离子构成的化合物属于盐，故选C．
点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量大于生成物的总能量 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应的焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
9．
在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（| A． | 0～t2时，v正＞v逆 | |
| B． | t2时刻改变的条件可能是加催化剂 | |
| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ | |
| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ |
13．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | R原子最外层电子数为5 | B． | 单质的氧化性：甲＜乙 | ||
| C． | 原子半径：R＞Z | D． | HRO3与HZ计量数之比为1：5 |
3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA | |
| C． | 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA |
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式：C2H6O | |
| B． | 硫离子的结构示意图： | |
| C． | 氮气的电子式： | |
| D． | 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| B． | 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA | |
| C． | 1 mol甲基所含的电子总数为7NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA |