题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| B． | 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA | |
| C． | 1 mol甲基所含的电子总数为7NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA |
分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
B、C4H10中含10条C-H键和3条C-C键；
C、甲基不显电性；
D、标况下己烷为液态．
解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即含6NA个，故A错误；
B、C4H10中含10条C-H键和3条C-C键，故1molC4H10中含13mol共价键即13NA个，故B正确；
C、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故C错误；
D、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
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17．
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化曲线如图所示．则下列结论正确的是（ ）
在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化曲线如图所示．则下列结论正确的是（ ）| A． | 反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0 | |
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| C． | 若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡，c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ） | |
| D． | 正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ） |
Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
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