题目内容
6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：（1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是NH3．
（2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
分析 A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素；C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl．
（1）C为O元素，原子核外电子数为8，根据能量最低原理书写核外电子排布式；原子数相同、价电子总也相同的微粒互为等电子体；
（2）中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子；上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，该物质为NaClO；
（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
（4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O；
（5）1mol液态N2H4与足量的液态H2O2反应，生成N2气体和H2O气体，放出256.652kJ的热量为256.652kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.63kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．
解答 解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素；C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl．
（1）C为O元素，原子核外电子数为8，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p4；原子数相同、价电子总也相同的微粒互为等电子体，与H3O+互为等电子体是NH3，
故答案为：1s22s22p4； NH3；
（2）Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是H2O中氧原子，上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，该物质为NaClO，电子式为，
故答案为：O；；
（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，根据方程式知0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反应，
故答案为：1.4；
（5）1mol液态N2H4与足量的液态H2O2反应，生成N2气体和H2O气体，放出的热量为256.652kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.63kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
点评 本题考查比较综合，涉及结构性质位置关系应用、核外电子排布、等电子体、热化学方程式书写、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度中等．
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| B． | 图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 | |
| C． | 图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 | |
| D． | 图4表示微粒电子数 |
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物（填“离子”或“共价”）．