Question

13．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O--HRO₃+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（　　）

• A． R原子最外层电子数为5
• B． 单质的氧化性：甲＜乙
• C． 原子半径：R＞Z
• D． HRO₃与HZ计量数之比为1：5

Answer 1

分析 甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，单质氧化性与非金属性一致，同主族自上而下原子半径增大，结合电子转移守恒计算HRO₃与HZ的化学计量数之比．

解答 解：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平），反应中Z表现-1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，
A．R原子最外层电子数为7，故A错误；
B．无法确定甲乙的元素组成，则无法判断其氧化性强弱，故B错误；
C．非金属性Z＞R，则原子序数Z＜R，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：R＞Z，故C正确；
D．根据电子转移守恒5n（HRO₃）=n（HZ），故HRO₃与HZ的化学计量数之比为1：5，故D正确，
故选AB．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，根据Z的氢化物化合价确定所处主族为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的灵活应用能力．