题目内容

7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式：C2H6O
B．硫离子的结构示意图：
C．氮气的电子式：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

分析 A、有机物的结构简式必须表示出官能团；
B、硫离子是硫原子得2个电子形成的；
C、氮原子的最外层有5个电子；
D、氢氧化钡是强电解质，能在溶液中完全电离为1个钡离子和2个氢氧根．

解答 解：A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A错误；
B、硫离子是硫原子得2个电子形成的，故结构示意图为，故B正确；
C、氮原子的最外层有5个电子，故氮原子之间形成的是三键，故电子式为，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能在溶液中完全电离为1个钡离子和2个氢氧根，故电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构式等化学用语的表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题．
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．
18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（一）
（1）化学组成为BDF2的电子式为：，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素离子符号表示）．
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为0.6NA．
（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．
2．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
分离水和酒精
B．
蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．
配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
D．
除去氯气中的氯化氢
12．下列有关物质的区分方法不正确的是（　　）
A．用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水
B．用品红溶液区分SO2与CO2气体
C．用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液
D．用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液
19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：

（1）B的化学式Fe2O3   
（2）I的电子式
（3）A+B→C+D的化学方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，为化学治疗提供了一种全新的观念和途径．实验室在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用FeCl3溶液催化过氧化氢分解的速率快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是（　　）
A．专一性B．多样性C．高效性D．适应性
17．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化曲线如图所示．则下列结论正确的是（　　）
A．反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡，c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
D．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）

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