题目内容
A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同．请回答：
（1）D元素的名称为 ．A在元素周期表中的位置 ．
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是 ．
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 ．
（4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是 （用元素符号表示）
（1）D元素的名称为
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因
（4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，故应分别为一、二、三周期，第一周期主族元素只有氢，B元素的最外层电子数与其电子层数相同，故B为碳或铝，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，若A为氢，则A、B、C原子序数之和不足37，故A元素处于第二周期，B、C元素处于第三周期，故D元素处于第一周期，故D为氢，设A的原子序数为x，则C为x+8，故x+（x+8）+13=37，解x=8，故A为氧，C为硫，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氧，B为铝，C为硫，D为氢，
（1）D为氢，A为O，O处于第二周期第ⅥA族，故答案为：氢； 第二周期第ⅥA族；
（2）氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，但比范德华力作用力强，故水的熔点比硫化氢高，故答案为：高；水分子之间存在氢键，作用力大于硫化氢分子之间的范德华力；
（3）O、Al、S三种元素所形成的常见化合物为硫酸铝，硫酸铝溶于水呈酸性，用离子方程式表示为：其原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）O、Al、S、H四种元素，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，故简单离子的半径从小到大的顺序是：H+＜Al3+＜O2＜S2-，故答案为：H+＜Al3+＜O2＜S2-．
（1）D为氢，A为O，O处于第二周期第ⅥA族，故答案为：氢； 第二周期第ⅥA族；
（2）氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，但比范德华力作用力强，故水的熔点比硫化氢高，故答案为：高；水分子之间存在氢键，作用力大于硫化氢分子之间的范德华力；
（3）O、Al、S三种元素所形成的常见化合物为硫酸铝，硫酸铝溶于水呈酸性，用离子方程式表示为：其原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）O、Al、S、H四种元素，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，故简单离子的半径从小到大的顺序是：H+＜Al3+＜O2＜S2-，故答案为：H+＜Al3+＜O2＜S2-．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题．
练习册系列答案
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