Question

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．

元素	有关信息
A	原子最外层电子数和电子层数相等
B	原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍
C	元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D	与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E	原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F	单质为有色的气体

（1）D₂C₂的电子式

 

；该物质属于

 

（晶体类型）
（2）沸点：A₂C

 

A₂E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F

 

（填“强”或“弱”），举例（用化学方程式）说明

 

；
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，
（1）D₂C₂为Na₂O₂，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体，
故答案为：；离子晶体；
（2）因为H₂O分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢，
故答案为：＞；
（3）S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H₂S+C1₂=S+2HCl（或 2Fe+3C1₂

点燃  .

2FeCl₃、Fe+S

△   .

2FeS），
故答案为：弱；H₂S+C1₂=S+2HCl（或 2Fe+3C1₂

点燃  .

2FeCl₃、Fe+S

△   .

2FeS）；
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO₃，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意元素周期律的灵活运用．