题目内容

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有
 
，化合物A2B中B原子采用
 
杂化．
（2）A2B和A2D的沸点较高者是
 
（填化学式），其原因是
 
．
（3）E原子的电子排布式为
 
．
（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E在同周期元素中原子半径最小，且为主族的短周期元素，所以E是Cl元素，结合对应单质化合物的性质以及题目要求可解答该题．
解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，
（1）O形成的双原子分子是氧气，氧气分子的结构式为O=O，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有头对头的σ键和肩并肩的π键，化合物A2B为化合物H2O，H2O中价层电子对个数=2+
1
2
（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子杂化方式为sp3，答案为：σ键和π键；sp3；
（2）H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键；
（3）E是Cl元素，其原子核外有17个电子，根据构造原理知，Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，
故答案为：1s22s22p63s23p5 ；
（4）由H、O、Na、S四种元素组成的两物质分别为：硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们的浓溶液发生反应的离子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑．
点评：本题主要考查的是元素的推断，以此为载体，重点涉及杂化轨道理论、氢键、电子排布式、离子反应方程式书写等，综合性较强．
练习册系列答案
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25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃26mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
 
．
A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同．请回答：
（1）D元素的名称为
 
．A在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点
 
（用“高”或“低”填写），理由是
 
．
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因
 
．
（4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是
 
（用元素符号表示）
实验是化学研究的基础．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（如图1）．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、
 
、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
装置A中的试剂是
 
．②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
 

（2）①验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
 
．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
 
．
②BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
滴加的溶液氯　水氨　水
沉淀的化学式
（3）关于下列各装置图2的叙述正确的是
 
（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积．
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、C、两种元素的名称． A
 
，C
 
．
（2）写出B原子和D离子的结构示意图B
 
，D
 
．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为
 
，其电离方程式为
 
．
在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：
 
．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是
 
．

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入
 
振荡，观察；		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：
 
．
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入
 
，振荡，观察；
现象：
 
；
结论：样品中含有NaHCO3．
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，
 

 
振荡，观察．
现象：
 
；
结论：
 
．
N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的
 
（填编号）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为
 
，此时的溶液呈酸性，其原因是
 
．
（3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子．写出液氨分子发生自偶电离的方程式
 
；
液氨与Na反应的化学方程式为
 
．
（4）用水稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而不变的是
 
（填序号）
a． 
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  b．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（OH-）?c（H+）  d．
c(H+)
c(OH-)

（5）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成
 
mol SO2．
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒．ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水．ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2．
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）．请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：
 
．
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：
①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；
②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞．缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；
⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学方程式为：
 
；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：
 
．
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：
 
；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收
 
．
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为
 
（用m、c、V表示）．
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g

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