题目内容
已知A是一种常见金属，C是强碱，有以下物质相互转化．
（1）A转化成B及气体这步反应中应加入的试剂是 ；
（2）写出B的化学式 ，D的化学式 ；
（3）写出由E转变成F的化学方程式 ，写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子方程式是 ．
（1）A转化成B及气体这步反应中应加入的试剂是
（2）写出B的化学式
（3）写出由E转变成F的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：
分析：白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁．D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此解答．
解答：
解：白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁．D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，
（1）A转化成B及气体是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故答案为：盐酸；
（2）由上述分析可知，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（3）由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
向G溶液中加入Fe的有关离子方程式是：Fe+2Fe 3+=3Fe2+，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe+2Fe 3+=3Fe2+．
（1）A转化成B及气体是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故答案为：盐酸；
（2）由上述分析可知，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（3）由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
向G溶液中加入Fe的有关离子方程式是：Fe+2Fe 3+=3Fe2+，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe+2Fe 3+=3Fe2+．
点评：本题以无机框图题的形式，考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，本题中白色沉淀转化为红褐色沉淀，溶液K焰色反应为紫色等解题突破口，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1 1 |
2 1 |
3 1 |
| A、氢的五种同位素 |
| B、五种氢元素 |
| C、氢的五种原子 |
| D、氢元素的五种不同微粒 |
某同学为了探究金属腐蚀的原理，设计了如图装置，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分别浸入末端缠有铜丝和铝丝的铁钉，放置一段时间，下列有关描述错误的是（ ）| A、a、b中负极反应式均是：Fe-2e═Fe2+ |
| B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C、a中铁钉上发生了氧化反应，b中铁钉上发生还原反应 |
| D、a中铜丝附近有气泡产生，b中有白色沉淀产生 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解质在水中一定能导电 |
| B、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
| C、溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少 |
| D、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- |
只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A、苯酚、乙醇、甘油 |
| B、乙醇、己烯、苯磺酸 |
| C、乙醛、乙二醇、硝基苯 |
| D、苯、乙醇、四氯化碳 |