题目内容

17．反应2A（g）+B（g）?2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（　　）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压

分析 该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．

解答 解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．

练习册系列答案
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7．已知常温下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
C．将0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
8．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．
t/min14811
n（H2）mol62.622
（1）反应前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）达到平衡时速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H2的转化率为75%，CO2平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．
5．常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②则有反应：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a．
a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色不再变化    c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，则：此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．
9．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO2）：c（CO2，状态Ⅱ）＜3c（CO2，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（　　）
A．①将海带灼烧成灰B．②过滤海带灰得到含I-的溶液
C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯
7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）
A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

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