Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
• B． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
• C． 肼（N₂H₄）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O₂（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②则有反应：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642.3kJ/mol
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A.1mol HI发生可逆反应，不能完全分解；
B.1molH₂完全燃烧生成稳定氧化物水（液态）放出的热量为燃烧热，物质的量与热量成正比；
C．由盖斯定律可知，②-①得到N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，可知1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ×2=57.4kJ的热量，而醋酸电离吸热．

解答 解：A.1mol HI发生可逆反应，不能完全分解，则由热化学方程式可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出热量小于26.5kJ，故A错误；
B.1molH₂完全燃烧生成稳定氧化物水（液态）放出的热量为燃烧热，物质的量与热量成正比，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol，故B正确；
C．由盖斯定律可知，②-①得到N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.3kJ/mol，若生成液态水放热的热量更多，故C错误；
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，可知1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ×2=57.4kJ的热量，而醋酸电离吸热，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中的能量变化、燃烧热和中和热的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．