题目内容

7．常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（　　）
A．x＜yB．x＞yC．x﹦yD．无法判断

分析 水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H+）•c（OH-）计算解答．

解答 解：pH=9的NaOH中氢氧根几乎全部来自于NaOH本身的电离，而氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c（H+）=10-9mol/L=x；pH=9的Na2S溶液中，氢氧根和氢离子全部来自于水的电离，但氢氧根能代表水电离出的全部，其中由水电离出的c（H+）=10-5mol/L=y，即x＜y．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．

练习册系列答案
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17．实验室中如何保存金属钠用煤油保存，写出钠与H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有
A．AB．BC．CD．D
15．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．
（2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
2．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及
其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+，固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及
其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+，
室温导电率达0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（　　）
A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI
12．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸与铜制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知HCOOH（液 ）$→_{微热}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．


①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
②装置（Ⅲ）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂．它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．工业上可用硫化碱法制备，反应原理：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
开启分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
（1）b装置的名称是蒸馏烧瓶，b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为NaOH溶液．
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）C2H5OH．
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：．在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是59.3%．（用百分数表示，保留1位小数）
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2
10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留两位有效数字）．

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