题目内容
5．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）| A． | 丙烯 | B． | 1-丁烯 | C． | 1-戊烯 | D． | 3-甲基-2-戊烯 |
分析 存在顺反异构体的条件：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子），双键上同一碳上不能有相同的基团，根据存在顺反异构的条件对各选项中的有机物结构进行判断即可．
解答 解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
B．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
C．1-戊烯为CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
D．3-甲基-2-戊烯，其中C=C连接不相同的原子（团），具有顺反异构，故D正确；
故选D．
点评 本题考查顺反异构的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| C． | NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA | |
| B． | 0.1mol 中含有碳碳双键的数目为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，1molNO2与水反应后，溶液中NO3-的数目为NA | |
| D． | 1molMg与足量空气反应生成MgO和Mg3N2，失去的电子数为2NA |
10．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留两位有效数字）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留两位有效数字）．
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