Question

5．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

• A． 0.10 mol•L^-1AgNO₃
• B． 0.20 mol•L^-1Zn（NO₃）₂
• C． 0.20 mol•L^-1Cu（NO₃）₂
• D． 0.20 mol•L^-1Pb（NO₃）₂

Answer 1

分析 在金属活动性顺序表中，当金属位于H之前时，电解可溶性盐溶液，阴极上氢离子放电生成氢气；当金属位于H之后时，电解可溶性盐溶液，阴极上先金属阳离子放电后氢离子放电，据此分析解答．

解答 解：在金属活动性顺序表中，当金属位于H之前时，电解可溶性盐溶液，阴极上氢离子放电生成氢气；当金属位于H之后时，电解可溶性盐溶液，阴极上先金属阳离子放电后氢离子放电，
A．Ag位于H之后，所以电解硝酸银溶液中银离子先放电，n（Ag⁺）=0.10mol/L×0.1L=0.01mol，Ag离子完全反应消耗n（e^-）=0.01mol＜0.04mol，所以银离子完全放电生成0.01molAg，m（Ag）=0.01mol×108g/mol=1.08g；
B．Zn位于H之前，电解硝酸锌溶液时没有金属离子放电，所以没有金属析出；
C．Cu位于H之后，电解硝酸铜溶液时铜离子先放电，n（Cu ²⁺）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，铜离子完全放电转移电子物质的量=0.02mol×2=0.04mol，所以铜离子完全放电，m（Cu）=0.02mol×64g/mol=1.28g；
D．Pb位于H之前，电解硝酸铅溶液时氢离子放电，所以没有金属析出；
通过以上分析知，析出金属质量最大的是C，
故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确离子放电顺序是解本题关键，注意BD没有金属析出，为易错点．