Question

13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）

• A． 第一块钠消耗的氧气多
• B． 两块钠消耗的氧气一样多
• C． 第二块钠的反应产物质量大
• D． 两块钠的反应产物质量一样大

Answer 1

分析 钠在足量氧气中加热时发生反应为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，在足量氧气（常温）中充分反应为：4Na+O₂=2Na₂O，根据反应方程式判断钠足量相等时耗氧量及产物足量．

解答 解：A．等质量的钠具有相同的物质的量，根据反应①2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂、②4Na+O₂=2Na₂O可知，反应①耗氧量大于反应②，故A正确；
B．根据A可知，两块钠消耗的氧气量不相等，故B错误；
C．根据4Na+O₂=2Na₂O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D．根据C的计算可知，两块钠的反应产物质量不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算、金属钠的化学性质，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握金属钠的化学性质，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．