题目内容
15．某种解热镇痛药的结构简式如图所示，当它完全水解时，不可能得到的产物是（ ）
| A． | CH3CH2COOH | B． | CH3COOH | C． | CH3OH | D． |  |
分析 分子中含有的酯基、肽键发生水解生成相应的物质，酯基水解时酯基中的C-O单键断裂，碳原子结合-OH，氧原子结合氢原子，肽键双键肽键中C-N键断裂，C碳原子结合-OH，N原子结合氢原子，据此判断．
解答 解：分子中含有的酯基、肽键发生水解，完全水解生成
、CH3COOH、CH3CH2COOH，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握官能团的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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12．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：
①无色气体在足量氧气中燃烧；
②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；
③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（ ）
①无色气体在足量氧气中燃烧；
②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；
③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（ ）
| A． | 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 | B． | 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 | ||
| C． | 该气体一定只含有甲烷 | D． | 该气体一定只含有甲烷、氢气 |
13．下列反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | 乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2 | |
| B． | 合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→ | |
| C． | 皂化反应： +3H2O$→_{△}^{H+}$ +3C17H35COOH | |
| D． | 乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
3．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）| A． | 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键 | |
| C． | Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z |
10．
2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．
如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）
2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）
| A． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素易溶于乙醇、苯 | |
| C． | 青蒿素因含有-O-（醚键）而具有较强的氧化性 | |
| D． | 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 |
7．
如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C为氯（填元素名称）．
（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．
如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.099 | 0.074 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．
将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：
5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）
| A． | Na与O2 | B． | NaOH与CO2 | C． | Ca（OH）2与NaHCO3 | D． | Na2O2 与CO2 |