题目内容
17．下列物质分子的电子式正确的是（ ）| A． | CH3Cl  | B． | 羟基 | C． | CO2  | D． | C2H4  |
分析 A、CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构；
B、-OH中的O原子上有一个未成对电子；
C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
D、乙烯中碳原子间以碳碳双键结合．
解答 解：A、CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：
，故A错误；
B、-OH中的O原子上有一个未成对电子，其中氧原子和H原子以一对共用电子对结合，故电子式为
，故B错误；
C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故C错误；
D、乙烯中碳原子间以碳碳双键结合，即碳原子间有两对共用电子对，故电子式为，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了常见化合物和官能团的电子式的书写，应注意的是-OH不带电荷，O原子上有一个未成对电子．
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7．
如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C为氯（填元素名称）．
（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．
如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.099 | 0.074 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．
8．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（ ）
| A． | 图I所示的装置能将化学能转变为电能 | |
| B． | 图II所示的反应为吸热反应 | |
| C． | 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
| D． | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）
| A． | Na与O2 | B． | NaOH与CO2 | C． | Ca（OH）2与NaHCO3 | D． | Na2O2 与CO2 |
12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
| A． | 20mL3mol/L 的 X 溶液 | B． | 20mL2mol/L 的 X 溶液 | ||
| C． | 10mL4mol/L 的 X 溶液 | D． | 10mL2mol/L 的 X 溶液 |
9．（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C； ②红磷和白磷； ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；
互为同位素的是①； 互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④； 互为同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
互为同位素的是①； 互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④； 互为同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
（1）填充下表：
（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．
（1）填充下表：
| 物质代号 | A | B | C | D |
| 晶体类型 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 |
| 相应的化学式 |
D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，