题目内容
19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）| A． | 加入氯化铵固体 | B． | 适当升高温度 | C． | 通入氨气 | D． | 加入少量浓盐酸 |
分析 氨水存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题．
解答 解：A．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故A正确；
B．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故B错误；
C．向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C错误；
D．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，难度不大．
练习册系列答案
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4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向 | |
| C． | 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
10．有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
（1）10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=0.009 mol/（L•min）．
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母序号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）40min后的反应速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min内的反应速率快．
| 时间/min 浓度/（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母序号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）40min后的反应速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min内的反应速率快．
7．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是（ ）
| A． | MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度 | |
| B． | 除杂试剂MnS也可用Na2S替代 | |
| C． | MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ | |
| D． | 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
、
．
4．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
| A． | 2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1 | |
| B． | CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1 | |
| C． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1 | |
| D． | NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1 |
11．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当体系压强不变时反应一定达到平衡 | |
| B． | 反应放出的热量为 0.2a kJ | |
| C． | 若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动 | |
| D． | 在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）：c（CO2）=3：2 |
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 | |
| B． | 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S＜0的方向进行 | |
| C． | 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 | |
| D． | 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 |
9．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量时，左盘高，右盘低 | |
| B． | 定溶时俯视容量瓶刻度线 | |
| C． | 原容量瓶洗净后未干燥 | |
| D． | 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |