题目内容
11．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）漂白液的制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）硅酸的制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）氯气溶于水：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
分析 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）根据强酸能制弱酸的规律来制取硅酸，可用盐酸和硅酸钠反应制取；
（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，为氧化还原反应．
解答 解：（1）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）盐酸的酸性强于硅酸，可用盐酸制取硅酸，盐酸和硅酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
点评 本题考查离子方程式和化学方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式的书写规则是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都写化学式，题目难度不大．
| A． | 电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态 | |
| B． | 将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀 | |
| C． | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al | |
| D． | 铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-═Pb+SO42- |
| A． | 丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1 | |
| C． | 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 | |
| D． | 正丁烷比异丁烷稳定 |
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．