Question

6．按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为1：1，它们所含的原子数之比为1：1，它们的体积之比为3：2，它们的密度之比为2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水摩尔质量为20g•mol^-1，10g该水分子的物质的量为0.5mol，含中子5mol．
（3）实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$结合物质的构成计算相关物理量；
（2）${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水摩尔质量为（1×2+18）g/mol，然后根据n=$\frac{m}{M}$，一个水分子中含有10个中子；
（3）根据n=cV和m=nM来计算，根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）m（O₂）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O₃）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1：1；
由n=$\frac{N}{NA}$可知结合它们所含的原子数之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；
由n=n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，它们的体积之比为0.3：0.2=3：2；
由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，它们的密度之比等于相对分子质量之比，为32：48=2：3，
故答案为：1：1；1：1；3：2；2：3；
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水摩尔质量为（1×2+18）g/mol，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，中子的物质的量为0.5mol×10=5mol，
故答案为：20g/mol；0.5mol；5；
（3）配制0.1mol•L^-1 NaOH溶液480ml，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，浓度偏小，
故答案为：2.0；大于；小于．

点评 本题考查物质的量的相关计算，误差分析，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．