Question

6．电子工业常用FeCl₃．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．

（1）检验溶液中含有Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变为红色
（2）操作①是过滤，C的成分是Fe、Cu．
（3）废液中的Fe³⁺与A反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）B与E反应的化学方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣C中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液B中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣C中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液B通入氯气，进而生成氯化铁，以此解答该题．

解答 解：反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣C中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液B中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣C中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液B通入氯气，进而生成氯化铁，
（1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色；
（2）操作①用于分离和固体，为过滤操作，固体C为Fe、Cu的混合物，故答案为：过滤；Fe、Cu；
（3）废液加入过量铁反应和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，反应现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，实质是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，为高频考点，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．