题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH--+H+═H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

分析 A．碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；
B．稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4，故B正确；
C．氢氧化镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，扶生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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11．如图所示各物质是由1～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出．已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．

回答下列问题：
（1）写出物质G的一种用途制硝酸或制化肥或作制冷剂．
（2）①～⑦中属于化合反应的是②⑤．
（3）按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应⑥的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为先有白色沉淀，后消失．
12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（　　）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属
B．甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
C．简单离子半径：乙＞丁＞丙
D．甲与乙的氧化物均有强氧化性
16．铬（Cr）有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途．
（1）工业上利用铬铁矿（FeO Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
a．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁矿粉碎（答一条即可）．
b．浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．铁作电解槽的阳极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示．
温度/K480505615730
质量/g94.6792.00x76.00
化学式Cr3O8yCrO2Cr2O3
则x=84.00，y为Cr2O5（写化学式）．
6．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．

（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色
（2）操作①是过滤，C的成分是Fe、Cu．
（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）B与E反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
13．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42-的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸

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