Question

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． X单质、Y单质工业上均用电解其氧化物法得来
• B． Z、W两元素形成的不同化合物，Z的化合价一定不同
• C． Y的氧化物能与酸反应也能与碱反应，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物
• D． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

Answer 1

分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A、Mg在工业上是电解熔融的氯化镁来制备的，故A错误；
B、N、O两元素形成的不同化合物，N的化合价可能相同，如N₂O₄与NO₂中N元素均为+4价，故B错误；
C、Y的氧化物为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故C错误；
D、一定件下，氧气可以和氨气反应生成氮气与水，即一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．