题目内容
16．
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O | |
| C． | 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 | |
| D． | 每生成1molO2有44gCO2被还原 |
分析 A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；
B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O；
C、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；
D、电池总的方程式为：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；
解答 解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；
B、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B错误；
C、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故C正确；
D、电池总的方程式为：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有$\frac{2}{3}$mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．
练习册系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
12．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（ ）
| A． | CO2 | B． | H2O | C． | CO | D． | CCl4 |
7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | b、c两点溶液的导电能力b＞c | |
| B． | 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc | |
| C． | c点溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH） | |
| D． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b |
4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| III | … | … |
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．
11．下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| C | 向某溶液中滴加足量盐酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中含有S2-和SO32- |
| D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（ ）
| A． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 | |
| B． | 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 | |
| C． | 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” | |
| D． | 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 |
5．室温下，由水电离出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | CH3COO- | C． | HCO3- | D． | NO3- |
7．常温下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液大 | |
| B． | a=0.05 | |
| C． | 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol |