Question

11．下表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	非金属性：S＞C
C	向某溶液中滴加足量盐酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中含有S2-和SO32-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶度积常数表达式相同且NaCl、NaI的物质的量浓度相同时，溶度积常数越小的越先产生沉淀；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，要根据钠盐溶液pH大小确定非金属性强弱时必须是其最高价含氧酸的盐；
C．S₂O₃^2-、HS^-和HSO₃^-的混合溶液分别稀盐酸反应也生成气体和沉淀；
D．该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以KCl不影响平衡移动．

解答 解：A．溶度积常数表达式相同且NaCl、NaI的物质的量浓度相同时，溶度积常数越小的越先产生沉淀，该实验中先生成AgI沉淀，所以AgI溶度积常数较小，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，要根据钠盐溶液pH大小确定非金属性强弱时必须是其最高价含氧酸的盐，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物的水化物的盐溶液，所以不能根据等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH值判断非金属的非金属性强弱，故B错误；
C．S₂O₃^2-、HS^-和HSO₃^-的混合溶液分别稀盐酸反应也生成气体和沉淀，所以该溶液中可能含有S₂O₃^2-或HS^-和HSO₃^-，所以该实验结论错误，故C错误；
D．该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以KCl不影响平衡移动，则加入KCl固体时溶液颜色不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意A中NaCl、NaI浓度必须相同且硝酸银溶液不能过量，为易错题．