题目内容
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡时．C的浓度为Wmol?L-1，若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）．
（1）加入1molA和1molB时，C的平衡浓度 W mol?L-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD时，C的平衡浓度 2Wmol?L-1．
（1）加入1molA和1molB时，C的平衡浓度
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD时，C的平衡浓度
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）固定容积的容器中，气体压强与气体的物质的量成正比，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
（2）将C和D换算为A和B，再根据容器中A和B的量与第一次相比判断C的浓度．
（2）将C和D换算为A和B，再根据容器中A和B的量与第一次相比判断C的浓度．
解答：
解：（1）若维持容器的体积和温度不变，加入1mol A和1mol B时，与第一次相比，A的物质的量减少，则容器内压强小于第一次，减小压强平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小，所以C的浓度＜W mol?L-1，
故答案为：小于；
（2）若维持容器的体积和温度不变，加入2molA、1molB、1molC、1molD时，将C和D换算为A和B时，容器内A和B的物质的量分别是4mol、2mol，刚好是开始的2倍，如果平衡等效，则C的浓度=2W mol?L-1，又因容器的压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时C的浓度＞2W mol?L-1，
故答案为：大于．
故答案为：小于；
（2）若维持容器的体积和温度不变，加入2molA、1molB、1molC、1molD时，将C和D换算为A和B时，容器内A和B的物质的量分别是4mol、2mol，刚好是开始的2倍，如果平衡等效，则C的浓度=2W mol?L-1，又因容器的压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时C的浓度＞2W mol?L-1，
故答案为：大于．
点评：本题考查了化学平衡的有关知识，明确等效平衡及压强对该反应的影响是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、白铁（镀锌）的表面一量破损，铁腐蚀加快 |
| B、原电池中电子向负极流动 |
| C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 |
| D、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+ H+ Fe2+ NO3- |
| B、H+ Al3+ SO42- Cl- |
| C、Na+ Al3+ HCO3- Cl- |
| D、Na+ NH4+ OH- CO32- |
某原电池的总反应离子方程为Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能实现该反应的原电池是（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| C、正极为Pt，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）| A、正反应是放热反应 |
| B、逆反应是放热反应 |
| C、m+n＜p+q |
| D、m+n＞p+q |