Question

9．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
a．烧杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盘天平    f.100mL量筒
（1）配置时，必须使用的仪器有acde（填字母序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是10.0mL．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）根据实验操作的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作排序；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的仪器必须使用的仪器有acde；还需要的仪器：胶头滴管，
故答案为：acde；胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=1000mL×0.18mol/L，解得V=10.0mL；
故答案为：10.0．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，熟悉配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．