过氧化尿素是一种新型漂白.消毒剂.广泛应用于农业.医药.日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO(NH2)2•H2O2△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下:分子式外� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH₂）_2•H₂O₂	白色晶体	45℃	75-85℃	易溶于水、有机溶剂

湿法合成过氧化尿素的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲从母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单（答出一点即可），
干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等（答出两点即可），
湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等（答出两点即可）．
（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．

分析（1）反应控制温度30℃，应采取水浴加热；温度45℃，CO（NH₂）₂•H₂O₂发生分解，温度过低，反应速率太慢，且制冷需要消耗能量；
（2）减压蒸馏分离得到H₂O₂，然后结晶得到尿素；
（3）对比分析可知，干法制备：流程短，工艺简单，但双氧水浓度高经济效益低，设备复杂等，而湿法制备：低浓度双氧水，经济效益高，设备简单易于达到，母液可循环使用等；
（4）尿素与KMnO₄溶液不反应，滴定发生的反应为：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=8H₂O+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑，可得关系式5CO（NH₂）₂•H₂O₂～2KMnO₄，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算CO（NH₂）₂•H₂O₂的物质的量，进而计算产品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的质量分数．

解答解：（1）CO（NH₂）₂•H₂O₂的制备控制温度30℃，CO（NH₂）₂•H₂O₂在45℃时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，
故答案为：水浴加热；温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量；
（2）母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H₂O₂和尿素，减压蒸馏分离得到H₂O₂，然后结晶得到尿素，
故答案为：减压蒸馏、结晶；
（3）对比分析可知，干法制备优点：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法制备优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等，
故答案为：流程短，工艺简单；双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；
（4）尿素与KMnO₄溶液不反应，滴定发生的反应为：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=8H₂O+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑，可得关系式5CO（NH₂）₂•H₂O₂～2KMnO₄，n[CO（NH₂）₂•H₂O₂]=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=$\frac{5}{2}$×0.1000mol•L^-1×0.02L=0.005mol，其质量为0.005mol×94g/mol=0.47g，所以产品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的质量分数为$\frac{0.47g}{0.6g}$×100%=78.3%，
故答案为：78.3%．

点评本题考查了物质的制备实验，涉及实验基本操作、对工艺流程的分析评价、氧化还原滴定、化学计算等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意利用关系式进行计算．

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15．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，既可以与Br₂发生加成反应，又可以与Br₂发生取代反应
	B．	1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以在稀硫酸存在下水解得2种有机物
	D．	可以与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

16．

如图所示，将1molCH₄与1molCl₂混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）在光照条件下，充分反应后得到的产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
（2）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）光照后将滴管内的水挤入集气瓶中，能看到的现象是烧杯中的水流进集气瓶．请解释产生有关现象的原因：氯气与甲烷发生取代反应生成产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为液体，氯化氢溶于水，使集气瓶中气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中倒吸入集气瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，并生成物质的量相同的四种取代物，则需要氯气的物质的量为2.5mol．

9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．

16．下列叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
	B．	标准状况下，将11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，所得化合物所含分子数为N_A
	C．	Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和K_w均减小
	D．	某电池的总反应为5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A