有关如图所示化合物的说法不正确的是( )A．一定条件下.既可以与Br2发生加成反应.又可以与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应C．既可以催化加氢.又可以在稀硫酸存在下水解得2种有机物D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，既可以与Br₂发生加成反应，又可以与Br₂发生取代反应
	B．	1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
	C．	既可以催化加氢，又可以在稀硫酸存在下水解得2种有机物
	D．	可以与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

分析 A．该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，甲基能和溴在一定条件下发生取代反应；
B．能和NaOH反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基；
C．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以能与氢气发生加成反应，其水解产物有两种；
D．只有羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳．

解答解：A．该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴发生加成反应，甲基能和溴在一定条件下发生取代反应，故A正确；
B．能和NaOH反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应，故B正确；
C．该物质中含有苯环和碳碳双键，所以能与氢气发生加成反应，其水解产物有两种，故C正确；
D．只有羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳，该物质中没有羧基，所以不能和碳酸钠反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯基烯烃性质，易错选项是A．

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5．

过程中以B的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（　　）

6．对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种不同的温度比较：T₁＞T₂
	B．	A、C两点的反应速率：A＞C
	C．	B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

3．A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

（1）金属B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的浓溶液反应的条件是加热．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO↑+2H₂O．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）L转化为I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色．写出有关的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：取少量H溶液于试管中，先加入几滴KSN溶液，无明显现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe²⁺．
（5）已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^-39，现将4.0×10^-8 mol/L E溶液与2.0×10^-8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：混合后溶液中的c（Fe³⁺）=2×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，则Q_c=c（Fe³+）×c³（OH^-）=2.0×10^-32＞K_sp，有沉淀生成．

10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）

20．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（　　）物质后，发生如图所示变化．
①NH₄NO₃晶体； ②浓H₂SO₄； ③NaOH粉末；
④NaCl晶体 ⑤Na₂O₂固体； ⑥生石灰．

7．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：

回答下列问题：
（1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为D E C（填写操作序号）．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．有同学觉得为了减少步骤节约药品，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是Br₂（或液溴或溴单质）．

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（　　）

	A．	加入Al能放出H₂的溶液中：ClO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	pH=2的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	能使KSCN溶液变红的溶液中：Na⁺、I^-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

1．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH₂）_2•H₂O₂	白色晶体	45℃	75-85℃	易溶于水、有机溶剂

湿法合成过氧化尿素的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲从母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单（答出一点即可），
干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等（答出两点即可），
湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等（答出两点即可）．
（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．

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