题目内容
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根．
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？ ．理由是 ．
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：①加入盐酸会生成二氧化碳气体；
②检验硫酸根离子的存在，应先排除碳酸根离子的干扰；
③硝酸银和氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子都会生成白色沉淀．
②检验硫酸根离子的存在，应先排除碳酸根离子的干扰；
③硝酸银和氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子都会生成白色沉淀．
解答：
解：草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，
故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
故答案为：盐酸；
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，
故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．
①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，
故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
故答案为：盐酸；
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，
故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及排除试剂的干扰为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
中考利剑中考试卷汇编系列答案
教育世家状元卷系列答案
相关题目
ABC是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去），回答下列问题：下列说法正确的是（ ）
| A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 |
| D、可用10mL5mol．L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO2 |
下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A、配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止 |
| B、容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差 |
| C、检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中 |
| D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 |
下列各组物质，总质量一定，改变组分的含量，完全燃烧生成二氧化碳和水的比改变的是（ ）
| A、苯和乙炔 |
| B、乙醇与乙烯 |
| C、乙烯和环己烷 |
| D、丙酸与甲酸乙酯 |
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐有强氧化性 |
| B、普通血红蛋白有较强氧化性 |
| C、亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 |
| D、中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |