题目内容
8．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）| A． | SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+ | |
| B． | I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+ | |
| C． | SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42- | |
| D． | 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 |
分析 根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；
解答 解：A、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A不选；
B、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-，不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故选B；
C、反应中还原剂二氧化硫-的还原性大于还原产物I-，符合题给条件，反应能进行，故C不选；
D、离子还原性I-＞Fe2+，反应先和氯气反应，反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，概念实质和氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ）
| A． | 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解 | |
| B． | 用pH试纸检验呈弱酸性 | |
| C． | 滴入KSCN溶液后溶液变血红色 | |
| D． | 溶液显浅黄色 |
16．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（ ）
| A． | 22.2% | B． | 30.0% | C． | 75.7% | D． | 80.6% |
3．反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol | |
| B． | 加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小 | |
| C． | 加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行 | |
| D． | 断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量 |
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18g冰中最多含有氢键的数目为4NA | |
| B． | 0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA | |
| C． | 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA | |
| D． | 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
20．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2 | 先变蓝色后褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 无色溶液为钠盐溶液 |
| C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 沉淀变为黑色 | Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） |
| D | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
