下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论AKI淀粉溶液中滴入氯水.再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A．AB．BC．CD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO₂	先变蓝色后褪色	SO₂有漂白性
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀变为黑色	K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS）
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯气氧化性强于碘，碘氧化性强于二氧化硫；
B．钠离子的焰色反应呈黄色；
C．依据沉淀转化原则结合结构相似的沉淀，溶度积常数越大溶解度越大解答；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温先使铝钝化．

解答解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水，碘离子被氯气氧化为碘单质，遇到淀粉变蓝，再通入SO₂，碘单质被还原为碘离子，所以蓝色褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠离子，可以为钠盐或者氢氧化钠，故B错误；
C．一般难溶的沉淀可以转化为更难溶的沉淀，向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO₄溶液，沉淀变为黑色，则说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故C正确；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温先使铝钝化，生成致密氧化膜，属于化学变化，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、氧化性强弱的判断、沉淀转化规则等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据离子或物质的性质分析解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．下列关于实验操作的叙述不正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石
	B．	加液时，胶头滴管悬置在试管正上方
	C．	萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置
	D．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）

	A．	CuO+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H₂O		B．	CO₂+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O
	C．	Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂		D．	2Na+Cl₂═2NaCl

8．已知还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，下列离子反应不能发生的是（　　）

	A．	SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
	B．	I₂+2Fe²⁺═2I^-+2Fe³⁺
	C．	SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+4H⁺+SO₄^2-
	D．	少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH^-； ⑤a=2，b=6．

5．

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是K_a1=4.5×10^-7、
K_a2=4.7×10^-11，则向 NaCN溶液通入少量CO₂反应方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O²-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）++CO₂（g）=CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H=-86.98 kJ•mol^-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m₁g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m₂g，则m₁-m₂为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-
	B．	使酚酞试液变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	漂白粉溶液中：K⁺、Na⁺、I^-、CO₃^2-
	D．	与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-

Na₂O

Na₂O₂

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