题目内容
18．判断下列反应能否进行，如果能进行，写出该反应的化学方程式或离子方程式．（1）镁与稀硫酸能，Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）铁与稀盐酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
（3）铝与稀盐酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）铜与稀盐酸不能
判断上述反应能否发生的依据是金属活动性顺序表中排在H元素前面的金属能够与非氧化性的酸发生反应．
分析 金属活动性顺序表中，排在H元素前面的计算能够与非氧化性的酸发生反应生成盐和氢气，如Mg、Fe、Al等能够与稀硫酸、稀盐酸反应，而Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应，据此进行解答．
解答 解：（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：能，Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）镁为活泼金属，能够与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：能，Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（3）Al与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）Cu不活泼，不与稀硫酸、稀盐酸反应，
故答案为：不能；
常见的金属单质中，在金属活动性顺序表中排在H元素前面的金属能够与非氧化性的酸发生反应，
故答案为：金属活动性顺序表中排在H元素前面的金属能够与非氧化性的酸发生反应．
点评 本题考查了常见金属元素的性质、金属活动性顺序表的应用，题目难度中等，明确常见金属的活泼性强弱为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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