题目内容
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）| A． |  表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| B． |  曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 在t1时刻增大压强 | |
| D． |  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH |
分析 A、可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；
B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；
C、反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动；
D、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大．
解答 解：A、可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故A错误；
B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；
C、反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动，所以增加压强，正逆反应速率增加但是仍然相等，故C错误；
D、根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确．
故选D．
点评 本题考化学平衡的影响因素、反应速率的影响因素以及盐的水解原理的应用知识，题目难度中等，注意盐类水解的分析判断，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
．
1．恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 平衡向右移动 | B． | A的体积分数比原平衡时小 | ||
| C． | A的转化率增大 | D． | 正反应速率增大，逆反应速率减小 |
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图a所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸 | |
| B． | 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体 | |
| C． | 用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体 | |
| D． | 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
15．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+．某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中（ ）
由此可推测原溶液中（ ）
| A． | SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在 | |
| B． | SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在 | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | c（Cl-）≥0.4mol•L-1 |
2．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
| D． | VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+ |
20．四种仪器中，不能用来加热的是（ ）
| A． |  烧杯 | B． |  容量瓶 | C． |  试管 | D． |  烧瓶 |